Олимпиады по химии
- Олимпиада школьников "Ломоносов". Задания отборочного тура.
- Олимпиадные задачи по химии для 9 класса с решениями http://lib.repetitors.eu/himiya/159-2010-07-16-04-14-33/2033-------9-
- Задачи на газовые законы http://www.chem.msu.su/rus/school/sorokin/15-22.html
- Задания областной олимпиады http://kontren.narod.ru/Oli/O-08-9_z.html
- Муниципальный этап Ульяновской области http://him-school.ru/?page_id=590
- Олимпиады для 10 класса. Муниципальный этап http://him-school.ru/?page_id=596
- "Химия в фокусах" Чукова Ф.Г. Данное мероприятие проводится во время торжественного открытия недели химии на общешкольной линейке с целью пробудить интерес к химии у младших школьников, которые ее еще не изучают, и повысить учебную мотивацию у старшеклассников http://festival.1september.ru/articles/413907/.
Школьный
тур олимпиады по химии 9 класс 2011-2012 уч.год
Задание
№1
Напишите
уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям :
1 2 3 4 5 NaOH(р-р) 6
NaOH(р-р)
Zn А ZnCl2 B ZnSO4 C D
Задание
№2
Смесь оксида и сульфида цинка массой 114,9 г
обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 13,44 л (н.у.) газа.
Определите массовую долю оксида цинка в смеси (в%).
Задание
№3
Простое вещество А активно реагирует с водой,
образуя вещество Б и газ В. При взаимодействии с соляной кислотой вещества А
также выделяется газ В. Вещество Б при взаимодействии с соляной кислотой образует соль,
окрашивающую пламя в кирпично-красный цвет. Какие вещества зашифрованы буквами
«А», «Б», «В»? Составьте уравнения протекающих реакций.
Задание
№4
Некоторую массу карбоната кальция внесли в раствор
соляной кислоты, и после полного растворения соли масса образовавшегося
раствора увеличилась по сравнению с массой
исходного раствора соляной
кислоты на 5,6 г. Вычислите, какая масса карбоната кальция была внесена.
Решение: Задание №1
Напишите
уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям :
1 2 3 4 5 NaOH(р-р) 6
NaOH(р-р)
Zn А ZnCl2 B ZnSO4 C D
Содержание верного ответа и
указания по оцениванию
1.
|
2Zn + O2= 2ZnO
|
1
балл
|
2.
|
ZnO +
2HCl = ZnCl2 + H2O
|
1
балл
|
3.
|
ZnCl2
+ 2NaOH(р-р) = Zn(OH)2 ↓+ 2 NaCl
|
1
балл
|
4.
|
Zn(OH)2 + H2SO4 =
ZnSO4+ 2H2O
|
1
балл
|
5.
|
ZnSO4+
2NaOH(р-р) = Zn(OH)2
↓ + Na2SO4
|
1
балл
|
6.
|
Zn(OH)2
+ 2NaOH(р-р) = Na2[Zn(OH)4]
|
1 балл
|
|
|
6 баллов
|
Задание
№2
Смесь оксида и сульфида цинка массой 114,9 г
обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 13,44 л (н.у.) газа.
Определите массовую долю оксида цинка в смеси (в%).
1.
Запишем уравнения реакций
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 1)
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑ 2)
2.
Из уравнений реакции следует, что выделение газа
происходит только в реакции 2).
Следовательно, выделившийся газ – это сероводород. Найдем количество вещества
сероводорода, зная из условия задачи его объём:
n(H2S)= V(H2S)/Vm = 13,44 л/22,4 л/г = 0,6моль.
3.
По уравнению реакции 2) найдём количество вещества
сульфида цинка:
n(ZnS)= n(H2S)= 0,6моль.
4.
Найдём массу сульфида цинка:
m(ZnS)= n(ZnS) · M(ZnS) = 0,6моль ·
97г/моль) = 58,2г
5.
Зная массу смеси, найдём массу оксида цинка в смеси:
m(ZnO) =m(смеси) – m(ZnS) =114,9г
–58,2 г=56,7 г
6.
Вычислим массовую долю оксида цинка в смеси:
w(ZnO) = m(ZnO) / m(смеси) ·100%
=58,7 г / 114,9 г ·100% = = 49,3%
Ответ: Массовая доля оксида кальция в смеси
49,3%
|
1
балл
1
балл
1
балл
1
балл
1
балл
1
балл
1 балл
7 баллов
|
Задание
№3
Простое вещество А активно реагирует с водой,
образуя вещество Б и газ В. При взаимодействии с соляной кислотой вещества А
также выделяется газ В. Вещество Б при взаимодействии с соляной кислотой образует соль,
окрашивающую пламя в кирпично-красный цвет. Какие вещества зашифрованы буквами
«А», «Б», «В»? Составьте уравнения протекающих реакций.
в
кирпично-красный цвет окрашивают пламя соли кальция, поэтому вещество «А» - металл Сa
Ca + 2H2O = Ca(OH)2+H2↑
2HCl + Ca = CaCl2 + H2↑
Ca(OH)2 +
2HCl= CaCl2+ 2H2O
«А»- Ca
«Б»- Ca(OH)2
«В»- H2
|
1балл
1
балл
1
балл
1
балл
4 балла
|
Задание
№4
Некоторую массу карбоната кальция внесли в раствор
соляной кислоты, и после полного растворения соли масса образовавшегося
раствора увеличилась по сравнению с массой
исходного раствора соляной
кислоты на 5,6 г. Вычислите, какая масса карбоната кальция была внесена.
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Масса
раствора увеличивается за счёт прибавления CaCO3 и уменьшается
за счёт выделения CO2:
∆m=m(CaCO3)− m(CO2)
n (CaCO3)= m(CaCO3)/M(CaCO3)
Из
уравнения следует, что
n (CO2)= n(CaCO3)= m(CaCO3)/M(CaCO3)
m(CO2)= M(CO2) · n(CO2)=
M(CO2) · m(CaCO3)/M(CaCO3)
∆m=m(CaCO3)− M(CO2) · m(CaCO3)/M(CaCO3)
5,6
г= m(CaCO3)−44 г/моль· m(CaCO3)/100 г/моль
m(CaCO3)=10 г
Ответ:
В раствор HCl было внесено 10 г карбоната кальция.
|
1
балл
1
балл
1
балл
1
балл
2
балла
1
балл
1 балл
8 баллов
|
Всего
21 балл
Предметные недели по химии.
- Декада http://www.lada-school.ru/index.php?option=com_content&view=article&id=263:2010-03-09-11-28-24&catid=10:2009-10-20-20-50-39&Itemid=34
- Физико-химическая неделя "А знаете ли вы физику? А знаете ли вы химию?" Сафина В.М. http://festival.1september.ru/articles/418193/
- Методическая разработка предметной недели естествознания по теме "Огонь. Воздух. Земля. Вода" Коваленко Н.Г. http://festival.1september.ru/articles/418714/
- Презентация "Юный химик" в рамках предметной недели http://www.numi.ru/fullview.php?id=28235
- Внеклассное мероприятие в рамках предметной недели естественных наук http://him.1september.ru/article.php?ID=200702007
- Предметная неделя химии и физики http://www.openclass.ru/events/197467
- Презентации для предметной недели химиии. Ольга Носоваhttp://www.zavuch.info/component/mtree/estestvennie/himia/predmet-ned-himii
- О.В.КИРЯКОВА, учитель химии школы № 48 (г. Кемерово) "Недела химии в школе" http://him.1september.ru/articlef.php?ID=200801006