Внеклассная работа по химии

Олимпиады по химии
  1. Олимпиада школьников "Ломоносов". Задания отборочного тура.
  2. Олимпиадные задачи по химии для 9 класса с решениями http://lib.repetitors.eu/himiya/159-2010-07-16-04-14-33/2033-------9-
  3. Задачи на газовые законы http://www.chem.msu.su/rus/school/sorokin/15-22.html
  4. Задания областной олимпиады   http://kontren.narod.ru/Oli/O-08-9_z.html
  5. Муниципальный этап Ульяновской области http://him-school.ru/?page_id=590
  6. Олимпиады для 10 класса. Муниципальный этап http://him-school.ru/?page_id=596
  7. "Химия в фокусах"  Чукова Ф.Г. Данное мероприятие проводится во время торжественного открытия недели химии на общешкольной линейке с целью пробудить интерес к химии у младших школьников, которые ее еще не изучают, и повысить учебную мотивацию у старшеклассников http://festival.1september.ru/articles/413907/.


Школьный тур олимпиады по химии 9 класс 2011-2012 уч.год
Задание №1

Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям :     
                                                                                                                                                     
  1         2                    3                  4               5 NaOH(р-р)          NaOH(р-р)
Zn                А             ZnCl2                        B            ZnSO4                    C                     D

Задание №2
Смесь оксида и сульфида цинка массой 114,9 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 13,44 л (н.у.) газа. Определите массовую долю оксида цинка в смеси (в%).
Задание №3
Простое вещество А активно реагирует с водой, образуя вещество Б и газ В. При взаимодействии с соляной кислотой вещества А также выделяется газ В. Вещество Б при взаимодействии  с соляной кислотой образует соль, окрашивающую пламя в кирпично-красный цвет. Какие вещества зашифрованы буквами «А», «Б», «В»? Составьте уравнения протекающих реакций.
Задание №4
Некоторую массу карбоната кальция внесли в раствор соляной кислоты, и после полного растворения соли масса образовавшегося раствора увеличилась по сравнению с массой  исходного раствора  соляной кислоты на 5,6 г. Вычислите, какая масса карбоната  кальция была внесена.

Решение:                   Задание №1
Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям :     
                                                                                                                                                     

  1                 2                      3                           4            5 NaOH(р-р)          NaOH(р-р)
Zn                А             ZnCl2                        B            ZnSO4                    C                     D
          
Содержание верного ответа и указания по оцениванию

1.

2Zn +  O2= 2ZnO

1 балл
2.
ZnO +  2HCl  = ZnCl2 +  H2O
1 балл
3.
ZnCl2   +  2NaOH(р-р)  = Zn(OH)2 ↓+ 2 NaCl
1 балл
4.
Zn(OH)2 + H2SO=  ZnSO4+  2H2O   
1 балл
5.
ZnSO4+  2NaOH(р-р) = Zn(OH)2 ↓ + Na2SO
1 балл
6.
 Zn(OH)2 +  2NaOH(р-р) =  Na2[Zn(OH)4]                        
1 балл

                                                                     

6 баллов

Задание №2
Смесь оксида и сульфида цинка массой 114,9 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 13,44 л (н.у.) газа. Определите массовую долю оксида цинка в смеси (в%).

1.      Запишем уравнения реакций
ZnO +  2HCl  = ZnCl2 H2O                             1)
ZnS +  2HCl  = ZnCl2 H2S↑                             2)

2.      Из уравнений реакции следует, что выделение газа происходит только в реакции  2). Следовательно, выделившийся газ – это сероводород. Найдем количество вещества сероводорода, зная из условия задачи его объём:
n(H2S)= V(H2S)/Vm = 13,44 л/22,4 л/г   = 0,6моль.

3.      По уравнению реакции 2) найдём количество вещества сульфида цинка:
n(ZnS)= n(H2S)= 0,6моль.

4.      Найдём  массу сульфида цинка:
m(ZnS)= n(ZnS) · M(ZnS) = 0,6моль · 97г/моль) =  58,2г
5.      Зная массу смеси, найдём массу оксида цинка в смеси:
m(ZnO) =m(смеси) – m(ZnS) =114,9г  –58,2 г=56,7 г
6.      Вычислим массовую долю оксида цинка в смеси:
w(ZnO) = m(ZnO) / m(смеси) ·100% =58,7 г / 114,9 г  ·100% =  = 49,3%

Ответ:      Массовая доля оксида кальция в смеси 49,3%





1 балл
1 балл


1 балл




1 балл


1 балл


1 балл


1 балл

7 баллов

Задание №3
Простое вещество А активно реагирует с водой, образуя вещество Б и газ В. При взаимодействии с соляной кислотой вещества А также выделяется газ В. Вещество Б при взаимодействии  с соляной кислотой образует соль, окрашивающую пламя в кирпично-красный цвет. Какие вещества зашифрованы буквами «А», «Б», «В»? Составьте уравнения протекающих реакций.
в кирпично-красный цвет окрашивают пламя соли кальция,  поэтому вещество «А» - металл  Сa

Ca + 2H2O = Ca(OH)2+H2
2HCl + Ca = CaCl2 +  H2
Ca(OH)2 +  2HCl= CaCl2+ 2H2O
«А»- Ca
«Б»- Ca(OH)2
 «В»- H2



1балл

1 балл
1 балл
1 балл


4 балла


Задание №4
Некоторую массу карбоната кальция внесли в раствор соляной кислоты, и после полного растворения соли масса образовавшегося раствора увеличилась по сравнению с массой  исходного раствора  соляной кислоты на 5,6 г. Вычислите, какая масса карбоната  кальция была внесена.

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Масса раствора увеличивается за счёт прибавления CaCO3 и уменьшается за счёт выделения CO2:
∆m=m(CaCO3)− m(CO2)
n (CaCO3)= m(CaCO3)/M(CaCO3)
Из уравнения следует, что

n (CO2)= n(CaCO3)= m(CaCO3)/M(CaCO3)

m(CO2)= M(CO2) · n(CO2)= M(CO2) · m(CaCO3)/M(CaCO3)

∆m=m(CaCO3)− M(CO2) · m(CaCO3)/M(CaCO3)
5,6 г= m(CaCO3)−44 г/моль· m(CaCO3)/100 г/моль


m(CaCO3)=10 г

Ответ: В раствор HCl было внесено 10 г карбоната кальция.



1 балл


1 балл
1 балл


1 балл

2 балла

1 балл



1 балл
8 баллов
Всего                                                                                               21 балл







Предметные недели по химии.
  1. Декада http://www.lada-school.ru/index.php?option=com_content&view=article&id=263:2010-03-09-11-28-24&catid=10:2009-10-20-20-50-39&Itemid=34
  2. Физико-химическая неделя "А знаете ли вы физику? А знаете ли вы химию?" Сафина В.М. http://festival.1september.ru/articles/418193/
  3.  Методическая разработка предметной недели естествознания по теме "Огонь. Воздух. Земля. Вода" Коваленко Н.Г. http://festival.1september.ru/articles/418714/
  4. Презентация "Юный химик" в рамках предметной недели http://www.numi.ru/fullview.php?id=28235
  5. Внеклассное мероприятие в рамках предметной недели естественных наук http://him.1september.ru/article.php?ID=200702007
  6. Предметная неделя химии и физики http://www.openclass.ru/events/197467
  7. Презентации для предметной недели химиии. Ольга Носоваhttp://www.zavuch.info/component/mtree/estestvennie/himia/predmet-ned-himii
  8. О.В.КИРЯКОВА, учитель химии школы № 48 (г. Кемерово) "Недела химии в школе" http://him.1september.ru/articlef.php?ID=200801006