Блог учителя Рудниченко Галины Николаевны: Задачи по химии

11. repetitors.info/library.phpЗадачи по химии
Рубрику задач по химии ведут:
преподаватель РХТУ им. Д.И. Менделеева Овчинникова Ольга Валентиновна,
кандидат химических наук Кузьмин Владимир Александрович.

Рекомендую посмотреть и применять к действию
12. Зачет по решению задач 8 класс. Воскобойникова Т.И.
13. Методика решения задач на растворы с применением правила креста.

А.А.ТРУСКОВ, учитель химии магистральнинской средней школы № 2 (пос. Магистральный, Казачинско- Ленский р-н, Иркутская обл.)

14. Химический тренажер по решению расчетных задач. Смирнова М.В., учитель химии МОУ "СОШ № 6", г. Череповец
15. Как решать задачи
16. Т.Н.Епифанова, учитель химии школы № 1954 г. Москвы

Решение задач на смеси и сплавы с помощью схем и таблиц

17. Решение задач по разделу «Химическая термодинамика и кинетика»

В.А.Демидов, учитель химии Синегорской средней школы, Нагорский р-н, Кировская обл.

18. Дифференцированный подход при решении химических задач

19. Нестандартные задачи

20. Разные задачи по химии

Тексты задач

Задачи по неорганической химии

1. Имеется смесь металлического железа с оксидом железа (II) и (III). Для определения количественного состава смеси 1 г ее обработали раствором соляной кислоты и получили при этом 112 мл водорода (н.у.). Далее 1 г исходной смеси восстановили полностью водородом и получили 0,2115 г воды. Найдите массу оксида железа (II) в 1 г смеси. Ответ выразите в граммах с точностью до сотых долей.

2. При прокаливании 51,8 г безводной соли неизвестного металла (II) выделились вода и оксид углерода (IV)После пропускания оксида углерода (IV) над раскаленным углем объем газа увеличился на 4,48 л. Определите неизвестный металл. В ответе укажите его химический символ.

3. Через электролизер, содержащий 300 мл 22,4%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,2 г/см3), пропустили электрический ток. Рассчитайте концентрацию гидроксида калия в растворе после отключения тока, если известно, что на катоде выделилось (н.у.) 89,6 л газа. Концентрацию выразите массовой долей в процентах.

4. Сульфит натрия, необходимый для реакции в сернокислотной среде с 5,98 г соли, в состав которой входит 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода, был получен путем пропускания оксида серы (IV) в 16%-ный водный раствор гидроксида натрия (плотность 1,2 г/мл). Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия в миллилитрах.

5. При взаимодействии смеси железных и медных опилок с разбавленной серной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). При обработке такого же образца концентрированной азотной кислотой образовалась соль, при термическом разложении которой выделяется 11,2 л газа (н.у.). Определите процентное содержание меди в смеси. Ответ дайте с точностью до целого числа.

6. 13 г смеси оксида углерода (II) и оксида углерода (IV)объем 8,4 л (н.у.). Определите объем газа в литрах (н.у.) после пропускания смеси над раскаленным углем. Ответ дайте с точностью до десятых долей.

7. При взаимодействии 19,2 г неизвестного металла с разбавленным раствором кислоты образуется соль металла (II) и выделяется 4,48 л газа, содержащего 46,67% азота и 53,33% кислорода. Плотность газа по водороду равна 15. Укажите символ металла.

8. При обработке медной стружки концентрированным раствором азотной кислоты выделилось 11,2 л газа (н.у.). Полученный раствор выпарили досуха. После частичного термического разложения соли образовалось 33,5 г твердого вещества. Рассчитайте степень разложения соли (какая часть соли разложилась), (%).

9. При обработке смеси гидроксида калия и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной кислоты образовалось 59,6 г хлорида калия и выделилось 4,48 л газа (н.у.). Рассчитайте процентное содержание гидрокарбоната калия в смеси. Ответ дайте с точностью до десятых долей.

10. При обжиге 100 г пирита получили газ, который сначала тщательно очистили от примесей, а затем использовали для полной нейтрализации 400 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл). Определите процентное содержание примесей в пирите.

11. Смесь нитратов натрия и серебра прокалили. При обработке твердого остатка 124,2 мл воды часть его растворилась, и был получен 10%-ный раствор с плотностью 1 г/мл. Масса нерастворимого в воде вещества составила 7,2 г. Определите суммарный объем газов (л, н.у.), выделившихся при прокаливании смеси нитратов. Ответ приведите с точностью до сотых долей.

12. При нагревании 245 г бертолетовой соли часть ее разложилась с выделением кислорода, а остальная часть соли – с образованием перхлората калия и хлорида калия. Определите процентное содержание перхлората калия в твердом остатке, если выделилось 13,44 л кислорода (н.у.). Ответ дайте с точностью до единицы.

13. Сплав алюминия и меди обработали избытком раствора гидроксида щелочного металла. При этом выделилось 5,6 л газа (н.у.). Нерастворившийся остаток отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 1,875 г. Определите массовую долю (%) меди в сплаве.

14. После электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. Газ, выделившийся на аноде, пропустили через 66 мл 10%-ного раствора иодида калия (плотность 1,1 г/мл). Рассчитайте массу выпавшего осадка (г) с точностью до сотых долей.

Тема "Соли"

Задание-шутка.

Царь зовет к себе стрельца, удалого молодца,
И дает ему поручение государственного значения:
«Чтоб я стал опять богат, нужен бария сульфат –
Ночь даю тебе подумать, утром буду ждать доклад.
Не смогешь – кого винить? Должен я тебя казнить.
Запиши себе названье, чтоб со страху не забыть».

(Получите сульфат бария всеми возможными способами.)

Тема "Химические уравнения реакций"

Заполните таблицу : закончите уравнения химических реакций; определите, к какому типу относится каждая из указанных химических реакций. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы получите название химического элемента.

Таблица

Уравнение химической реакции	Реакции соединения	Реакции разложения	Реакции замещения	Реакции обмена
NaOH + H₂SO₄=	а	р	ш	м
HgO=	х	а	ы	ж
Fe(OH)₂+ HNO₃=	ч	ц	а	г
Fe + Cl₂=	н	л	щ	у
Zn + H₂SO₄=	я	с	и	г
P + O₂=	й	в	ь	б